Question

向1L密闭容器中加入I₂和各0.1mol，在一定条件下，发生反应：I₂（g）+（g）?（g）+2HI（g）△H＞0  测得体系中n（I₂）随时间t变化如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

• A、单位时间内生成等物质的量的和时，反应达到平衡
• B、0-10min内生成HI的反应速率0.0088mol．L^-1．min^-1
• C、10min时，的转化率为44.0%
• D、t₁后图线变化可能是反应体系温度升高所致

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A．由I₂（g）+（g）?（g）+2HI（g），则单位时间内生成等物质的量的和判断正逆反应速率；
B．由图象计算碘单质的反应速率，再根据速率之比等于系数之比计算生成HI的反应速率；
C．的转化率为

转化量

开始量

×100%计算；
D．根据该反应△H＞0，为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动判断；

解答： 解：A．由I₂（g）+（g）?（g）+2HI（g），则单位时间内生成等物质的量的和时，即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A正确；
B．由图象可知，0-10min内碘单质的反应速率为

0.1-0.056

10

=0.0044mol．L^-1．min^-1，则0-10min内生成HI的反应速率0.0088mol．L^-1．min^-1，故B正确；
C．由图象可知，0-10min内碘单质消耗0.1-0.056=0.044mol，则也消耗0.044mol，所以的转化率为

0.044

0.1

×100%=44%，故C正确；
D．该反应△H＞0，为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，碘单质应该减小，与图象不符，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡图象的分析方法，正确分析图象数据的变化是解答关键．