Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^- ）-c（H⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、向0.2mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7：c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺ ）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒计算；
C．二者混合溶液，溶液中的溶质是等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；
D．混合溶液呈中性，则c（H⁺ ）=c（OH^-），醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸浓度远远小于醋酸钠，结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^- ）=c（H⁺ ）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^- ）-c（H⁺ ）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．二者混合溶液，溶液中的溶质是等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（H⁺ ）=c（OH^-），醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸浓度远远小于醋酸钠，则c（CH₃COO^- ）＞c（CH₃COOH），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ），溶液中醋酸电离程度较小，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺ ），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺ ）=c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是B，B中也可以根据物料守恒、电荷守恒得出，题目难度中等．