题目内容
在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积( )
A．a=b=10B．a=b>10 C．a< bD．a>b
D
【解析】
试题分析：在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。若a=b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH=5，就必须加水稀释，即a>b。
考点：pH的计算
新课标同步训练系列答案
8CO2+10H2O
HCOO-+H3O+
下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸 | 电离方程式 | 电离常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 1．76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HC | K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11 |
H2S | H2S HS- | K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4 H2P HP | K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13 |
CH3COO-+H+回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。
