用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液.滴定达终点时.滴定管中的液面如下图所示.正确的读数为( )A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

【解析】

试题分析：图中液面在22~23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0．1 mL，液体的凹面读数约为22．35 mL。

考点：酸碱中和滴定

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ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　　(填代号)。

a．NaOHb．Zn c．Fe d．NH3·H2O

下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．K+、Fe2+、S、MnB．Na+、Cl-、N、S

C．Al3+、N、Cl-、SD．Na+、Al、Br-、Cl-

下列说法正确的是(　　)

A．水的电离方程式：H2OH++OH-

B．升高温度，水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-

D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0

用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　　)

A．a=b=10B．a=b>10 C．a< bD．a>b

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。

（2）该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为　　　℃。

下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Al(OH)3	NaAlO2	Al2O3	AlCl3

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