题目内容
将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
B
【解析】
试题分析：从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5，则V2为45，此时已经开始发生反应，所以22 ℃一定不是做该实验时环境的温度，A错；从曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1=30时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)==1．50 mol·L-1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。
考点：中和反应反应热的测定
HCOO-+H3O+在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g)
2NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是( )下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 |
D | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
2Z(g)