题目内容

12．下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是（　　）
A．B．C．D．

分析 水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以含有氢离子或氢氧根离子的物质能抑制水电离，与氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离，为H3O+、为钠离子、为铝离子、为碳酸氢根离子，据此进行判断．

解答 解：A．为H3O+，水能电离出氢离子和氢氧根离子，水合氢离子能抑制水的电离，故A不选；
B．中m=2，则5m+1=11，则该离子为钠离子，钠离子不影响水的电离，故B选；
C．为铝离子，铝离子能够结合水电离出的氢氧根离子，促进了水的电离，故C不选；
D．表示的是碳酸氢根离子，碳酸氢根结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度中等，明确各选项中代表的粒子类型为解答关键，注意熟练掌握影响水的电离的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3 kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=+131.5kJ•mol-1．
（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙装置中a极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH456mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=1．（忽略电解前后溶液体秋变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为$\frac{w×\frac{142}{322}}{w+18a}$×100%（用含w、a的表达式表示，不必化简）．
3．加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Na+、AlO2-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C．Fe3+、Na+、SCN-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、SO42-
20．下列判断正确的是（　　）
A．取样品进行焰色反应，火焰显黄色，说明有Na元素存在，无K元素
B．向某溶液中滴入稀盐酸立即产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO32-存在
C．向某溶液中滴入KSCN溶液不变色，再滴入几滴氯水变红，说明存在Fe2+，无Fe3+
D．向某溶液中滴加过量Ba（0H）2溶液，最终有白色沉淀，说明无Al3+
7．正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（　　）
①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等．
A．只有①⑤B．只有②④C．只有③⑥D．只有④⑥
17．设NA为阿伏加德罗的值，则下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
B．1 L pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA
C．78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
D．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
7．均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、蔗糖、淀粉、亚硝酸钠．其中富含蛋白质的是精选瘦肉，属于防腐剂的是亚硝酸钠，淀粉在人体内最终的水解产物是葡萄糖．蔗糖的化学式是C12H22O11．
②天然油脂水解后的共同产物是甘油．
③市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是防止食品发生缓慢氧化而变质．
4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
5．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．整个过程中循环利用的物质是NH3、CO2和NaCl（用化学式表示）．
（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于4.48×107 L（不考虑二氧化碳的回收利用）．

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