题目内容
【题目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号B：_________ C：_________
（2）BA2的电子式 _________ ，BA2分子中化学键属于_________ 键。
（3）D2A2的化学式 _________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。
（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________ 。
【答案】（1）C； Si
（2）
（极性）共价
（3）Na2O2黄
（4）三 ⅣA
【解析】试题分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，
（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；
（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为：；共价；
（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为
，故答案为：三；ⅣA；．
【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
阴离子 | SO、OH－ |
在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。
（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。
（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。
