题目内容
8．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是（ ）| A． | 1mol O2和4mol NO2 | B． | 1mol O2和4mol NO | ||
| C． | 1mol NO和5mol NO2 | D． | 4mol NO和1mol NO2 |
分析 二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO和氧气、水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸盐，根据方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，如果混合气体是氮氧化物，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，则NO有剩余，如果NO、NO2的物质的量之比≤1：1，则氮氧化物没有剩余，据此分析解答．
解答 解：A．二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据方程式知，二者恰好反应生成硝酸，硝酸和过量NaOH反应生成硝酸钠，所以氮氧化物能被完全吸收，故A不选；
B．一氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据方程式知，NO有剩余，所以氮氧化物不能完全被吸收，故B选；
C．根据方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＜1：1，氮氧化物完全被吸收，故C不选；
D．该混合气体是氮氧化物，根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，所以氮氧化物不能完全被吸收，故D选；
故选BD．
点评 本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：单纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应，为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
，其反应方程式为
（不要求标出反应条件）．
（不要求标出反应条件）．
19．依据图分析，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物 | |
| B． | 氯化钠电离成钠离子和氯离子不需要通电 | |
| C． | 氯化钠的电离方程式为：NaCl═Na++Cl- | |
| D． | 水合钠离子和水合氯离子周围水分子数相同 |
16．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 晶体硅可用于制作光导纤维 | B． | 过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 | ||
| C． | 氢氟酸可用来刻蚀玻璃 | D． | 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 |
2．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（ ）
①该反应是一个放热反应 ②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 ③该反应是一个吸热反应 ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
①该反应是一个放热反应 ②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 ③该反应是一个吸热反应 ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
9．过程的自发性的作用是（ ）
| A． | 判断过程发生的速率 | B． | 确定过程是否一定会发生 | ||
| C． | 判断过程的方向 | D． | 判断过程的热效应 |
6．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
| A． | 0.4 mol•L-1 | B． | 0.6 mol•L-1 | C． | 0.8 mol•L-1 | D． | 1.0 mol•L-1 |
