Question

6．某500mL溶液中含0.1mol Fe²⁺、0.2mol Fe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（　　）

• A． 0.4 mol•L^-1
• B． 0.6 mol•L^-1
• C． 0.8 mol•L^-1
• D． 1.0 mol•L^-1

Answer 1

分析 发生反应为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，进行过量计算，根据不足量的物质计算反应生成的Fe²⁺的物质的量，进而得到溶液中Fe²⁺的总物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$求出反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

解答 解：由Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺可知，0.2mol完全反应消耗Fe³⁺的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol＞0.2mol，故铁粉过量，Fe³⁺不足，根据Fe³⁺计算生成Fe²⁺的物质的量，则：
 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
  0.2mol  0.3mol
所以反应后溶液中Fe²⁺的总物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，
所以c（Fe²⁺）=$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
故选C．

点评 本题考查离子反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，根据反应物的量及离子方程式判断过量为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．