配制100mL.1.0mol·L-1的NaOH溶液.下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．读数时.俯视确定凹液面与刻度线相切B．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水C．定容后把容量瓶颠倒摇匀.发现液面低于刻度线.又补足了所缺的水D．配制过程中.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后.未把洗涤液移入容量瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A．读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切

B．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水

C．定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

D．配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶

【解析】

试题分析：俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A正确；配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B错误；定容摇匀后，液面低于刻度线，是因为有部分溶液留在了刻度线以上，浓度不变，但继续加入水后，浓度偏低，C错误；未把洗涤液转移到容量瓶中，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，D错误，答案选A.

考点：一定物质的物质的量的溶液配制

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以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO2	酸雨	化石燃料的燃烧
B	SO2	光化学烟雾	汽车尾气的排放
C	NO2	温室效应	工厂废气的排放
D	CO	CO中毒	燃料的不完全燃烧

将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

A．C12 B．NH3 C．CO2 D．NO2

已知，含3.01×1023个的H2SO4分子，回答下列问题：

（1）H2SO4中 H、S、O的原子数之比为________；

（2）把该H2SO4配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为；

（3）该H2SO4中氧原子数与____克Na2CO3·10H2O固体中含有相同氧原子数；

（4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H2在标准状况下体积为 L。

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2

下列说法中，正确的是

A．物质的量就是物质的质量

B．摩尔是表示物质质量的单位

C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量

D．在相同温度和压强下，2H2＋O2点燃H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶1

（16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。

（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：

①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：

①装置A试管内发生反应的化学方程式为；

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；

（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。

已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1

写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：；

（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的

反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。

①该反应的平衡常数表达式K = ；

②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _________________；

（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

B．在时，采取的措施可以是升高温度

C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：

。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA

B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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