题目内容
12．含Mg2+和A13+的物质的量之比为1：2 的MgC12 和AlCl3两种溶液，若使溶液中的Cl-完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 3：1 | D． | 3：2 |
分析 Mg2+和A13+的物质的量之比为1：2 的MgC12 和AlCl3两种溶液，根据Ag++Cl-═AgCl↓可知n（Cl-）=n（Ag+），溶液中含有氯离子的物质的量越大，消耗硝酸银溶液体积越大，据此进行解答．
解答 解：根据Ag++Cl-═AgCl↓可知n（Cl-）=n（Ag+），溶液中含有氯离子的物质的量越大，消耗硝酸银溶液体积越大，
含Mg2+和A13+的物质的量之比为1：2 的MgC12 和AlCl3两种溶液中氯离子的物质的量之比为（1×2）：（2×3）=1：3，
则消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为1：3，
故选A．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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2．如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀盐酸，下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 锌做正极发生还原反应 | |
| B． | 供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2 | |
| C． | 该装置可实现化学能转化为电能 | |
| D． | 产生1molH2，消耗锌的质量65g |
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．
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；反应类型加聚反应．
；反应类型取代反应．
4．下列反应中，最终生成沉淀的是（ ）
| A． | 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量 | |
| B． | 向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量 | |
| C． | 向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量 | |
| D． | 向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量 |
1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | N2$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$?_{Cu}^{H_{2}O}$HNO3 | |
| B． | Fe$\stackrel{HCl}{→}$FeCl2$?_{Fe}^{HCl}$FeCl3 | |
| C． | C$→_{点燃}^{O_{2}}$CO$?_{C，高温}^{O_{2}，点燃}$CO2 | |
| D． | AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$Ag |
2．按照下列操作配出的溶液，物质的量浓度是1mol/L的是（ ）
| A． | 将53gNa2CO3溶于水配成500mL溶液 | |
| B． | 将40g氢氧化钠溶于1L水中 | |
| C． | 将1L10mol/L的NaCl溶液溶于9L水中 | |
| D． | 将22.4LHCl溶于水配成1L溶液 |