Question

2．如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀盐酸，下列有关叙述错误的是（　　）

• A． 锌做正极发生还原反应
• B． 供电时的总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂
• C． 该装置可实现化学能转化为电能
• D． 产生1molH₂，消耗锌的质量65g

Answer 1

分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解答该题．

解答 解：A．锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，故A错误；
B．原电池工作时总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故B正确；
C．该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，故C正确；
D．原电池工作时总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，产生1molH₂，消耗锌的质量65g，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理．