题目内容

17．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．

分析 由（1）可知为无色溶液，则一定不含CuSO4，白色沉淀可能为碳酸钙或硫酸钡；
由（2）可知白色沉淀溶液稀硝酸，则白色沉淀只能为碳酸钙；
由（3）可知，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含Na2SO4，以此来解答．

解答 解：由（1）可知为无色溶液，则一定不含CuSO4，白色沉淀可能为碳酸钙或硫酸钡；
由（2）可知白色沉淀溶液稀硝酸，则白色沉淀只能为碳酸钙；
由（3）可知，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含Na2SO4，结合（2）中白色沉淀可能一定不含BaCl2，不能确定 KNO3，
综上所述，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有 KNO3，
故答案为：CaCO3、Na2SO4； CuSO4、BaCl2；   KNO3．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，白色沉淀为推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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