题目内容
某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质分别是Cl2、MnO2、MnCl2、H2O、HCl（浓），其中Cl2、H2O均为生成物．
（1）五种物质中若有一种物质与其它四种物质不属于同一类，这种物质是 ，你的分类依据是 ．
（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为 ．
（1）五种物质中若有一种物质与其它四种物质不属于同一类，这种物质是
（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
考点：氧化还原反应,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）五种物质中，有四种为化合物，一种为单质；
（2）反应的方程式应为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合反应的方程式以及元素的化合价判断；
（3）气体的物质的量为0.1mol，结合化合价的变化计算．
（2）反应的方程式应为MnO2+4HCl（浓）
| ||
（3）气体的物质的量为0.1mol，结合化合价的变化计算．
解答：
解：（1）五种物质中，MnO2、MnCl2、H2O、HCl为化合物，Cl2为单质，则与其它物质不同类的为Cl2，故答案为：Cl2；Cl2是单质，其它物质是化合物；
（2）反应的方程式应为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（3）n（Cl2）=
=0.1mol，转移电子为0.2mol，则电子数为0.2NA（或1.204×1023），故答案为：0.2NA（或1.204×1023）．
（2）反应的方程式应为MnO2+4HCl（浓）
| ||
故答案为：1：2；
（3）n（Cl2）=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
点评：本题考查物质的分类、氯气的制备以及氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）
| A、Ag+ |
| B、NO3- |
| C、Ba2+ |
| D、Cl- |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、17g氨气含有的原子总数为NA |
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若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定能大量共存的是（ ）
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| B、Ba2+、Mg2+、HC03-、A1O2- |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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