Question

8．资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K₂ SO₃．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO₄^2-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（c）有关．他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格内填人相应数据．

实验编号	①	②	③	④	⑤
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol．L-1	1.0				3.0

（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据
氧化还原反应的规律，L完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K₂S和K₂S0₃；
假设二：生成的盐是K₂S和K₂S0₄；
假设三：生成的盐是K₂S、K₂S0₃和K₂S0₄的混合物；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O]

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确不正确；3.2g硫完全反应，不管生成硫化钾和亚硫酸钾的混合物、硫化钾和硫酸钾的混合物还是硫化钾、亚硫酸钾和硫酸钾的混合物，其质量都是12.6g．
（5）请分析上述反应中有K₂S0₄生成的可能原因是亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

Answer 1

分析 （1）①～④是探究温度对生成物的影响，所以氢氧化钾的浓度是相等的；⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响，所以控制反应的温度是相等的；
（2）根据题干进行预测，反应得到的盐是硫化钾和硫酸钾；或是硫化钾、亚硫酸钾和硫酸钾的混合物；
（3）根据硫离子、亚硫酸根离子、氢离子之间会发生反应生成硫单质来回答；
（4）3.2g硫粉即0.1mol硫与热的KOH溶液共热，不管是生成那种情况的产物，质量都是12.6g，据此回答；
（5）根据亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾来回答．

解答 解：（1）①～④是探究温度对生成物的影响，所以氢氧化钾的浓度是相等的，都是1.0mol/L，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响，所以控制反应的温度是相等的，都是90℃；故答案为：1.0；1.0；1.0；90；90；90；
（2）根据题干进行预测，反应得到的盐是K₂S和K₂S0₃；或者是K₂S和K₂S0₄，或是硫化钾、亚硫酸钾和硫酸钾的混合物；故答案为：K₂S和K₂S0₄；K₂S、K₂S0₃和K₂S0₄的混合物；
（3）硫离子、亚硫酸根离子、氢离子之间会发生反应生成硫单质，检测生成的盐是K₂S和K₂S0₃的混合物，可以向反应液中加入足量的盐酸，看是否出现淡黄色浑浊物质，如果出现淡黄色浑浊，证明假设一成立，故答案为：向反应液中加入足量的盐酸；若溶液出现淡黄色浑浊物质且没有气体产生，证明假设一成立；
（4）根据图象信息：3.2g硫粉即0.1mol硫与热的KOH溶液共热，不管是生成那种情况的产物，质量都是12.6g，所以生成的盐不一定是K₂S和K₂SO₃的混合物，故答案为：不正确；3.2g硫完全反应，不管生成硫化钾和亚硫酸钾的混合物、硫化钾和硫酸钾的混合物还是硫化钾、亚硫酸钾和硫酸钾的混合物，其质量都是12.6g；
（5）亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾，所以上述反应中会有硫酸钾，故答案为：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

点评 本题是一道物质的检测和实验方案设计题，考查学生分析和解决问题的能力，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．