Question

现有下列电解质溶液：
①Na₂CO₃　　　②NaHCO₃　　③　   ④CH₃COONH₄　　　⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 （填写序号）

 

．
（2）已知酸性H₂CO₃＞＞HCO₃^-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为（填序号）

 

＞

 

＞

 

．
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式

 

．
（4）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（2）根据越弱越水解判断；
（3）NH₄HCO₃与足量NaOH溶液混合加热反应生成氨气、水和碳酸钠；
（4）醋酸酸性比碳酸强，则NH₄HCO₃呈碱性．

解答： 解：（1）HCO₃^-既不与酸共存，也不与碱共存；NH₄⁺不与碱共存，CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤，
故答案为：②④⑤；　
（2））①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，则对应的盐越易水解，
pH：①＞③＞②；故答案为：①＞③＞②；
（3）NH₄HCO₃与足量NaOH溶液混合加热产生氨气，反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加热  .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加热  .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH＞7，
故答案为：＞；CH₃COONH₄溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7．

点评：本题考查电解质、盐类水解及离子反应方程式书写，综合考查学生化学知识的应用能力和分析问题的能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点．