题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强 |
| B、SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+ |
| C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
| D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
考点：硅和二氧化硅,离子方程式的书写,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减小；
B．强电解质写离子；
C．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性；
D．I2易溶于有机溶剂．
B．强电解质写离子；
C．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性；
D．I2易溶于有机溶剂．
解答：
解：A．高温下，C置换出二氧化硅中的硅，说明C的还原性大于Si，但不能说明非金属性C＞Si，故A错误；
B．强电解质写离子，HI是强电解质，应该写离子，故B错误；
C．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，如果是强酸性溶液，偏铝酸根离子不能大量存在，如果是强碱性溶液，这几种离子之间都不反应，所以能大量存在，故C正确；
D．KI3是无色的，I2有颜色，该现象说明I2易溶于有机溶剂，故D错误；
故选C．
B．强电解质写离子，HI是强电解质，应该写离子，故B错误；
C．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，如果是强酸性溶液，偏铝酸根离子不能大量存在，如果是强碱性溶液，这几种离子之间都不反应，所以能大量存在，故C正确；
D．KI3是无色的，I2有颜色，该现象说明I2易溶于有机溶剂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式正误判断、离子共存、元素周期律等知识点，明确物质的性质、离子方程式书写规则、离子共存条件等知识点即可解答，注意能使Al产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，为易错点．
练习册系列答案
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对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
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| C、υ（C）=0.5 mol/（L?min） |
| D、υ（D）=0.6 mol/（L?min） |
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| C、H2O |
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下列各组离子：（1）I-、Fe2+、NO3-、H+（2）K+、NH4+、HCO3-、OH- （3）SO32-、SO42-、K+、OH-（4）Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）Fe3+、SCN-、K+、SO42- （6）H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有（ ）
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