题目内容
下列物质属于离子化合物的是（ ）
| A、NaOH |
| B、CO2 |
| C、H2O |
| D、HCl |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，部分碱、大多数盐及金属氧化物都属于离子化合物．
解答：
解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A正确；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；
故选A．
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，根据物质中存在的化学键结合基本概念分析解答，注意二者区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝中含有金属元素但为共价化合物，铵盐中不含金属元素，但为离子化合物，为易错点．
练习册系列答案
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关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（ ）
①原子半径比对应离子半径大；
②与水剧烈反应，浮在水面上；
③比钾活泼，极易被还原；
④它的氧化物能跟二氧化碳反应；
⑤可保存在煤油中．
①原子半径比对应离子半径大；
②与水剧烈反应，浮在水面上；
③比钾活泼，极易被还原；
④它的氧化物能跟二氧化碳反应；
⑤可保存在煤油中．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、④⑤ |
下列表示物质结构的化学用语中，错误的是（ ）
A、含10个中子的氧原子的核素符号：
| ||
| B、羧基的结构简式：-COOH | ||
C、Cl-离子的结构示意图： | ||
D、四氯化碳的电子式： |
下列选项的说法中正确的是（ ）
| A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
| B、3p2表示3p能级有两个原子轨道 |
| C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
| D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
下列反应中，H2O作还原剂的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
| B、2F2+2H2O═4HF+O2↑ | ||||
| C、3NO2+H2O═NO+2HNO3 | ||||
D、3Fe+4H2O（g）
|
为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列说法正确的是（ ）
| A、碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强 |
| B、SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+ |
| C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
| D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
将除去氧化镁的Mg条投入到盛有10mL0.1mol?L-1HCl溶液的试管中，发现H2发生的速率变化如右图所示，其中时间t1～t2段速率变化的主要原因是