题目内容

14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．4：5

分析 在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．

解答 解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，
根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．

练习册系列答案
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4．有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．Fe3+、Na+、HCO3-、Cl-
C．K+、Cu2+、S2-、SO42-D．Na+、K+、OH-、AlO2-
5．工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，生成物分解温度较高且不溶于乙醇．
（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是B（填字母序号）．
A．加入过量的生石灰后过滤         
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（2）在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，并且对此要注意的问题是冷却水应下口进，上口出．
2．把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中（如图所示）．一段时间后进行如下实验，回答相关问题．
（1）淀粉在实验中发生反应的化学反应方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{酶}{→}$nC6H12O6 ，
（2）取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu（OH）2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是有砖红色沉淀生成．
（3）取半透膜袋中的液体少许于试管中，加入碘水，观察到变蓝现象，则说明淀粉在这段时间内未水解完全．
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
19．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
D．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
6．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
A．能全部透过半透膜B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
C．所得混合物一定能导电D．有丁达尔效应
12．人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐．通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃杯，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均导致液体飞溅
（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为73.125%．
13．硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用．
（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生[B（OH）4]-离子，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（2）硼砂化学式为Na2B4O7•l0H2O，生产硼砂时的废渣是硼镁泥，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

①硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B除含有Al（OH）3之外还含有的成分有Fe（OH）3、MnO2（填化学式）；写出稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
③趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出．
④上述操作1为蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）NaBH4-“万能还原剂”，其在酸性条件下不能稳定存在，会产生一种气体，该气体电子式为H：H．
（4）设计实验证明：非金属性：硼＜碳向NaB（OH）4溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼．

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