题目内容

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．Cu与稀硫酸不反应；
B．漏写生成水的离子反应；
C．反应生成硝酸钙和水、二氧化碳；
D．反应生成氯化铁和水．

解答 解：A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误；
B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为2OH-+2H++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．稀硝酸滴在大理石上的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．氧化铁与稀盐酸混合的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为负极，b为正极．
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
③写出电极反应式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）是． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由组成氢氧燃料电池．
20．下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题：

（1）请写出反应①的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）试剂a是NaOH或HCl溶液（写一种即可）
（3）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
17．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3密度最大的是②（填序号）
4．在化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）
A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）
14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．4：5
1．下列说法中错误的是（　　）
A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．SO2、SO3都是极性分子
D．NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键
7．粗盐中除含泥沙外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题：

（1）通过以下实验步骤，可除去杂质制得纯净的食盐：①溶解；②加入稍过量的BaCl2（填化学式）溶液；③加入稍过量的NaOH溶液； ④加入稍过量的Na2CO3（填化学式）溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸至无气泡产生；⑦蒸发
（2）检验SO42-是否除尽的方法是：取上层清液（或在上层清液处），滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀则说明SO42-已经除尽，反之，则SO42-没有除尽．
（3）实验过程中下列装置中要用到的有AB（填对应字母）
（4）下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是①④（填序号）
①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶中转移液体
（5）得到精盐后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，所配溶液中氯化钠的物质的量与下列B（填字母，下同）的物质的量相同；下列物质所含分子数最多的是C
A．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃54gH2O
D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3．
8．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．

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