题目内容

13．下列物质含有的化学键类型相同的是（　　）
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl

分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．H2O中只有共价键，NaB中只有离子键，故A不选；
B．Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故B不选；
C．D2O和CO2中都只有共价键，化学键相同，故C选；
D．NH4Cl中有共价键和离子键，HCl中只有共价键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学键，熟悉化学键的形成规律即可解答，较简单，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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19．化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（　　）
A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
4．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度  B．通入过量的空气  C．将原料粉碎  D．增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②蒸发；③趁热过滤．④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．
1．将X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（s）?2Z（g）+W（s）．忽略固体所占体积，平衡时Z的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef85.0
请回答下列问题：
（1）该反应的△S＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0；△H＞0．
（2）表中该反应的化学平衡常数的值最大时对应的温度是1000℃；判断理由是该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大．
（3）在915℃、2.0MPa时X的平衡转化率为60%．
（4）用压强替代浓度得到的平衡常数叫作压强平衡常数（Kp）．在810℃、1.0MPa下，Kp=0.634MPa．
（5）能同时提高X的反应速率和转化率的措施是A．
A．升高温度   B．增大压强    C．加催化剂   D分离Z．
8．下列实验装置或对实验的描述正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
红色喷泉		C．
检验乙烯		D．观察钾离子焰色
18．下列物质中，属于烃的是（　　）
A．CH2Cl2B．H2SC．CH3COOHD．CH3CH2CH2CH2CH3
5．下列图示实验操作正确的是（　　）
A．
    除去CL2中的HCL		B．
   电解制CL2和H2		C．
  分离CCL4和水		D．
    中和热的测定
2．根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是（　　）
选项甲乙
A物质中的粒子数阿伏加德罗常数
B固体体积固体密度
C溶液中溶质的物质的量浓度溶液体积
D标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质（或主要成分）的化学式错误的是（　　）
A．重晶石：BaSO4B．熟石膏：CaSO4•2H2O
C．皓矾：ZnSO4•7H2OD．明矾：KAl（SO4）2•12H2O

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