题目内容

3．下列物质（或主要成分）的化学式错误的是（　　）
A．重晶石：BaSO4B．熟石膏：CaSO4•2H2O
C．皓矾：ZnSO4•7H2OD．明矾：KAl（SO4）2•12H2O

分析 A．重晶石为硫酸钡的俗名，化学式为BaSO4；
B．CaSO4•2H2O为石膏，不是熟石膏；
C．七水硫酸锌的俗名为皓钒；
D．明矾为十二水硫酸铝钾的俗名．

解答 解：A．硫酸钡的俗名是重晶石，所以重晶石的化学式为BaSO4，故A正确；
B．石膏的化学式为CaSO4•2H2O，石膏[CaSO4•2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏，熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，故B错误；
C．皓矾为硫酸锌的结晶水合物，其化学式为ZnSO4•7H2O，故C正确；
D．十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了常见物质的化学式、名称及俗名的判断，题目难度不大，明确常见物质的组成、名称、化学式与俗名的关系为的关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
相关题目
13．下列物质含有的化学键类型相同的是（　　）
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl
14．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加C的量          
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大     
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
A．①④B．②③C．①③D．②④
11．“氢能”是未来最理想的新能源．
（1）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr   
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑    
⑤2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且用重金属汞，会产生污染．
（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．

完成下列反应的化学方程式：反应①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI；反应②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O．此法制取氢气的最大优点是SO2和I2循环使用，避免了污染环境．
18．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx NA
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y
8．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
（2）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液1×10-9mol∕L；NH4Cl溶液1×10-5mol∕L
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液
（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-6mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
15．下列溶液中，与100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200  ml   0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml   1mol/L  NaCl溶液D．200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液
12．按要求完成下列问题．
（1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．
（2）写出由溴乙烷制乙二醇的化学方程式CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
（3）在C8H8Br2的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种．
（4）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．
13．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的$\frac{6}{10}$，下列叙述正确的是（　　）
A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＞c+d

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