题目内容

18．下列物质中，属于烃的是（　　）
A．CH2Cl2B．H2SC．CH3COOHD．CH3CH2CH2CH2CH3

分析 分子组成只含有C、H元素的化合物为烃，即属于烃的物质必须只含有碳氢元素，常见的烃有烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物等，据此进行解答．

解答 解：烃分子中只含有C和H元素，不能含有其它元素，
A．CH2Cl2中含有Cl原子，属于卤代烃，故A错误；
B．H2S是硫化氢，不是有机物，故B错误；
C．CH3COOH含有O原子，属于烃的衍生物，故C错误；
D．CH3CH2CH2CH2CH3只是由C和H两种元素组成，属于烃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了烃的概念及判断，题目难度不大，注意掌握烃的分子组成及性质，明确烃的分类、结构及具有的性质．

练习册系列答案
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4．如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．请列式计算回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？
（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）
9．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据下图回答有关问题：

（1）小明同学用铜和浓硝酸、图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体：
①B中反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；收集NO2气体的方法是向上排气法
②为验证NO2的氧化性和NO的还原性，小明在图I后面接入图III装置，验证NO2性质并制取NO，其中F试管中装有Na2S溶液，G、H装置所盛液体为水．
I．连接a→f，F中的现象是溶液变浑浊，可证明NO2的氧化性；在G中鼓入空气后现象是有红棕色气体生成，可证明NO的还原性．
Ⅱ．实验前G中充满水的作用是制取NO并用排水法收集NO（用简要文字回答）
（2）小华同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉网），按气流方向a→bc→d连接各仪器．
①D中反应的化学方程式为4NH3+5O2═4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2
②为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是（填化学式）NaOH溶液．
（3）小明和小华两位同学按图Ⅳ装置继续进行实验：通气一段时间后，小明同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而小华同学的实验现象是品红溶液越来越浅．试根据实验装置和实验结果回答问题．
①小明同学实验过程中，品红溶液不褪色，说明SO2和Cl2的物质的量之比为：1：1；其有关反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
②小华同学做到让品红溶液的颜色变得越来越浅的关键是控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．
6．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入2mol A、2mol B及固体催化剂，使之发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-QkJ•mol-1，4min后反应达到平衡，放出Q kJ的能量．
（1）用A表示的反应速率为0.125mol/（L．min），反应达到平衡时，B的转化率为50%．
（2）保持同一温度，在相同的容器中，若再加入2mol A，反应向正反应方向进行，达到平衡时又放出的能量为$\frac{1}{3}$QkJkJ．
（3）保持同一温度，在（2）的容器中，加入2mol D，能恰好抵消加入2mol A所放出的能量．
13．下列物质含有的化学键类型相同的是（　　）
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl
3．反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
A．v （D）=0.4 mol•L-1•s-1B．v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v （B）=0.6 mol•L-1•s-1D．v （A）=0.15 mol•L-1•s-1
10．下图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
ABCD
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证贴发生析氢腐蚀除去氯气中的HCl气体
A．AB．BC．CD．D
7．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（　　）
A．三种分散系中分散质微粒都带电荷
B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁
C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在
D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体
8．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
（2）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液1×10-9mol∕L；NH4Cl溶液1×10-5mol∕L
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液
（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-6mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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