题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、64g SO2中含有的氧原子数为1NA |
| B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA |
| C、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
| D、标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据n=
计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；
B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
C．根据n=
计算出氮气的物质的量及含有的分子数；
D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
| m |
| M |
B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
C．根据n=
| m |
| M |
D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
解答：
解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A错误；
B．没有告诉 氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；
C．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5NA，故C正确；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选C．
B．没有告诉 氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；
C．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5NA，故C正确；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下水的状态不是气体，选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、向BaCl2溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ |
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CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）
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| B、HF、H2O、NH3、CH4 |
| C、H2O、HF、CH4、NH3 |
| D、HF、H2O、CH4、NH3 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| D、1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是
Hf．关于
Hf，下列说法正确的是（ ）
185 72 |
185 72 |
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| B、是一种新原子 |
| C、原子核内有185个质子 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
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