题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、大理石中加入足量浓盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、向BaCl2溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ |
| D、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
C．二氧化碳和氯化钡不反应；
D．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水．
B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
C．二氧化碳和氯化钡不反应；
D．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水．
解答：
解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．盐酸的酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氯化钡不反应，没有离子方程式，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故D错误；
故选B．
B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．盐酸的酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氯化钡不反应，没有离子方程式，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，根据物质之间的反应及离子反应书写规则来分析解答，易错选项是D，反应物的量不同其产物不同，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
在等体积的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A、2：3：6 |
| B、6：3：2 |
| C、1：3：2 |
| D、3：2：1 |
某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是5．该原子核内的质子数是（ ）
| A、14 | B、15 | C、16 | D、17 |
下列各组物质中所含微粒数相同的是（ ）
| A、9g H2O和0.5mol Br2中所含的原子数 |
| B、0.5mol Na2SO4和1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中所含的Na+ |
| C、2240mLCO（标准状况）和0.1mol N2中所含的原子数 |
| D、5.6L氮气（标准状况）和22gCO2所含的分子数 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子 |
| B、1mol Na2SO4中有4NA个O原子 |
| C、在不同温度和压强下，1 molH2与1 molO2的体积不同，分子数也不同 |
| D、1 mol任何物质在标况下的体积均为22.4L |
已知，某有机物其结构如图所示，关于该物质的说法正确的是（ ）| A、1mol该物质最多消耗NaOH为7mol |
| B、滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 |
| C、该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 |
| D、可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的一氯代物的同分异构体数目是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
| A、6 | B、7 | C、8 | D、9 |
Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是（ ）
| A、两个反应电子转移的数目相等 |
| B、加入镁、铝质量比为4：3 |
| C、金属溶解的物质的量相等 |
| D、加入的两种金属质量不等 |
用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、64g SO2中含有的氧原子数为1NA |
| B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA |
| C、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
| D、标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA |