题目内容
4．在空气中久置而不易变质的物质是（ ）| A． | 过氧化钠 | B． | 纯碱 | C． | 漂粉精 | D． | 氯水 |
分析 A．过氧化钠能与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，和水反应氢氧化钠；
B．碳酸钠在空气中基本无变化；
C．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钠易和二氧化碳、水反应生成次氯酸而变质；
D．氯水中的次氯酸能分解产生盐酸和氧气．
解答 解：A．过氧化钠能与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，和水反应氢氧化钠，所以在空气中久置会变质，故A错误；
B．碳酸钠在空气中基本无变化，即纯碱久置不易变质，故B正确；
C．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钠易和二氧化碳、水反应生成次氯酸而变质，故C错误；
D．氯水中的次氯酸能分解产生盐酸和氧气，在空气中易变质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的存放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的氧化性和还原性、强酸制取弱酸来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
小学教材完全解读系列答案
相关题目
15．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（ ）
| A． | Na2O和Na2O2 | B． | Na2O2和Na2CO3 | C． | Na2CO3 | D． | Na2O |
12．
已知图一表示的是可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＜0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（ ）
已知图一表示的是可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＜0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（ ）| A． | 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | |
| B． | 图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 | |
| C． | 图二t1时改变的条件可能是升高了温度 | |
| D． | 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大 |
19．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（ ）
| A． | NO2 | B． | SO2 | C． | CO2 | D． | Cl2 |
9．某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- | B． | Na+、K+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42- | D． | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
16．据粗略统计，我国没有处理排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚，其中甲醇产量在2012年末已达到500～600万吨．请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：
则该反应的△H1=-128.8 kJ•mol-1．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均为0.1mol•L-1
B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2
③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
a．增大压强 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．
②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
③当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．
（1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 414 | 436 | 326.8 | 1032 | 464 |
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均为0.1mol•L-1
B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2
③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
a．增大压强 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．
②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
③当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．
13．用Pt做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则不合适的组合是（ ）
| 阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 | |
| A | Pt | Pt | CuCl2 | CuCl2固体 |
| B | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
| C | Pt | Pt | NaCl | 盐酸 |
| D | Pt | Pt | CuSO4 | CuO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．