题目内容
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
| A、铁有剩余 |
| B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 |
| C、Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 |
考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：n（Fe）=
=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，显然Fe完全反应，以此来解答．
| 1.12g |
| 56g/mol |
解答：
解：A．n（Fe）=
=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molFeCl3，显然Fe完全反应，故A错误；
B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C．反应后溶液中存在0.01molFeCl3、0.06molFeCl2，Fe2+与Fe3+物质的量之比为0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；
D．氧化产物、还原产物均为氯化亚铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．
| 1.12g |
| 56g/mol |
B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C．反应后溶液中存在0.01molFeCl3、0.06molFeCl2，Fe2+与Fe3+物质的量之比为0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；
D．氧化产物、还原产物均为氯化亚铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查Fe的化学性质，把握发生的化学反应及量的关系为解答的关键，注意铁离子的检验方法及氧化还原反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
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②加入适量Na2SO3稀溶液；
③分离出下层液体．
④将分液漏斗充分振荡后静置．
①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
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| A、①②④③ | B、②①③④ |
| C、③①②④ | D、④①③② |
电解原理在化学工业中有广泛应用．