X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素．X.W同主族.Z.W同周期.X原子核内质子数是Y原子核内质子数的34.W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是( ) A.原子半径:r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B.元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C.X.Y.Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D.Y和W形成的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的

，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（　　）

A、原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）

B、元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C、X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D、Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA在，X、W同主族，则X位于第IVA族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；
X原子核内质子数是Y原子核内质子数的

，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，为O元素，
通过以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na₂CO₃；
D．Y和W形成的化合物为SiO₂，Y和Z形成的化合物为Na₂O或Na₂O₂，原子晶体熔点高于离子晶体．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA在，X、W同主族，则X位于第IVA族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；
X原子核内质子数是Y原子核内质子数的

，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，为O元素，
通过以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素，
A．原子半径rr（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．非金属性X＞W，所以元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的弱，故B错误；
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物为Na₂CO₃，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
D．Y和W形成的化合物为SiO₂，Y和Z形成的化合物为Na₂O或Na₂O₂，SiO₂属于原子晶体、Na₂O或Na₂O₂属于离子化合物，原子晶体熔点高于离子晶体，所以SiO₂熔点大于Na₂O或Na₂O₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素判断、元素周期律、物质结构、晶体类型等知识点，根据物质结构和性质分析解答，题目难度中等．