题目内容

赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种．其主要成分是Fe2O3，计算20t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，根据氧化铁质量分数计算氧化铁的质量，再根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，可以计算出含铁的质量．
解答： 解：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁的质量为20t×80%×
56×2
56×2+16×3
=11.2t．
答：20t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁的质量为11.2t．
点评：本题考查质量分数有关计算，比较基础，侧重考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
在0.5molNa2SO4中，Na+的质量为（　　）
A、6.02×1023
B、1mol
C、11.5g
D、23g
阅读所给信息填写以下空白．
（1）人教版（必修一）教材中有如下实验：取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
编号实验现象
①放入蒸馏水木条燃烧
②放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧
请据此回答设计实验①的目的是
 
．
（2）最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你所学的氧化还原反应知识，分析产生氯气的原因：（用离子方程式表示）
 
．
（3）取少量FeCl2溶液，按图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是
 
，与上述现象相关的反应的化学方程式：
 
．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
 
．
A．有铜无铁    B．有铁无铜　　C．铁、铜都有  　D．铁、铜都无．
胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药．甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．
（3）可溶于盐酸或氢氧化钠溶液中．
（1）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
 
．
（2）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
 
、
 
．
21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中．并无气体放出．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色．求：
（1）原混合物中铁粉的质量．
（2）稀硫酸的物质的量浓度．
写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应
 

（2）钠和水的反应
 

（3）铝和盐酸的反应
 

（4）铝和氢氧化钠的反应．
 
．
铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为
 
．
（2）若该电池工作时，电路中有1mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为
 
．
（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量
 
（增加、减少）
 
克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的
 
．
A．CuSO4溶液        B．CuCO3固体     C．CuO固体
D．Cu（OH）2固体    E．Cu固体         F． Cu2（OH）2CO3固体
（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解1000克饱和食盐水，如果电路内通过电子为2mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为
 
．
加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
 
．（判断对错）
25℃、101kpa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L溶液，关于这种溶液的叙述正确的是（　　）
A、所得盐酸的物质的量浓度为1 mol?L-1
B、溶液中C（H+）=1/22.4 mol?L-1
C、溶液的物质的量浓度稍小于1/22.4 mol?L-1
D、溶液中水分子数与H+数之比为1：1

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