题目内容
18．下列说法中正确的是（ ）| A． | 红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 | |
| B． | 含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 | |
| C． | 氢气在氯气中燃烧时，火焰显淡蓝色 | |
| D． | 氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀 |
分析 A．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；
B．氯气单质呈黄绿色；
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰，可形成酸雾；
D．氯水中含有氯离子，可生成氯化银沉淀．
解答 解：A．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟而不是雾，故A错误；
B．氯气单质呈黄绿色，氯离子无色，如氯化钠无色，故B错误；
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰，可形成白雾，故C错误；
D．氯水中含有氯离子，可生成氯化银沉淀，故D正确；
故选D．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．
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8．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 若用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大 | |
| B． | 可用 pH 试纸测定新制氯水的 pH | |
| C． | 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 | |
| D． | 向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明 Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS） |
9．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可以利用该反应检验Mn2+ | |
| B． | 配平后的系数为2、5、8、2、10、16 | |
| C． | 该反应中酸性介质不能为盐酸 | |
| D． | 若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol |
6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键 | |
| C． | 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性 | |
| D． | T元素肯定是金属元素 |
10．现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中两种物质不论以任何比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ）
| A． | ②⑤ | B． | ②③④⑤ | C． | ③⑤ |
7．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
| A． | ④＞③=②＞① | B． | ④＞③＞②＞① | C． | ③＞④＞②＞① | D． | ②＞④=③＞① |
8．下列实验操作时，不正确的是（ ）
| A． | 称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量 | |
| B． | 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在 | |
| C． | 酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭 | |
| D． | 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液 |