Question

9．在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液会发生如下离子反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，下列说法不正确的是（　　）

• A． 可以利用该反应检验Mn²⁺
• B． 配平后的系数为2、5、8、2、10、16
• C． 该反应中酸性介质不能为盐酸
• D． 若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol

Answer 1

分析 2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8X=2MnO₄^2-+10SO₄^2-+16H⁺中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电荷守恒可知，X为中性物质，结合原子守恒可知X为H₂O，以此来解答．

解答 解：A、由于MnO₄^-在溶液中显紫红色，所以可以利用该反应检验Mn²⁺，故A正确；
B、根据方程式可知，Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，失去5个电子；S元素的化合价从+7价降低到+6价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，故B正确；
C、酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸，生成氯气，所以该反应的介质不能用盐酸，故C正确；
D、由反应可知，反应中Mn元素化合价由+2价升高到+7价，变化5价，则有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．