Question

1．17克NH₃共有4mol原子，0.1molH₂S共有0.2N_A个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为2：1．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是0.5mol，将化合生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是1mol．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是0.2mol/L．写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 根据氨气、硫化氢的分子构成确定原子物质的量以及数目；根据n=$\frac{m}{M}$知道同质量的NH₃和H₂S中分子个数比等于物质的量之比，等于摩尔质量的倒数比；根据n=$\frac{m}{M}$计算氯气的物质的量，再根据V=nVm计算氯气体积；根据方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl计算需要氢气的物质的量、生成HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算HCl的物质的量浓度，根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算稀释后HCl的物质的量浓度，盐酸与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀与HNO₃，据此书写方程式．

解答 解：17克即1molNH₃共有4mol原子，0.1molH₂S共有0.2mol即0.2N_A个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比等于摩尔质量的倒数比，即为2：1；35.5g氯气的物质的量=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，标况下，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；与氢气化合生成HCl，由方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，可知n（H₂）=n（Cl₂）=0.5mol，生成n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，将HCl溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，根据稀释定律可知，稀释后溶液的物质的量浓度=$\frac{0.02L×2mol/L}{0.2L}$=0.2mol/L，向盐酸溶液中滴加AgNO₃溶液，反应方程式为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
故答案为：4；0.2N_A；2：1；11.2L；0.5mol；1mol；0.2mol/L；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

点评 本题考查常用化学计量数的有关计算等，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大．