Question

9．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

Answer 1

分析 ①H₂A第一步完全电离、第二步部分电离，所以导致HA^-只电离不水解，Na₂A中阴离子水解导致溶液呈碱性；
 NaHA中，HA^-只电离不水解，据此判断NaHA溶液酸碱性；
②Na₂A是强碱弱酸盐，阴离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），A^2-只发生第一步水解不发生第二步水解，所以溶液中不存在H₂A，但水解程度较小，再结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答 解：①H₂A第一步完全电离、第二步部分电离，所以导致HA^-只电离不水解，Na₂A是强碱弱酸盐，该钠盐中阴离子水解导致溶液呈碱性；
 NaHA中，HA^-只电离不水解，所以NaHA溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，
故答案为：碱性；酸性；
②Na₂A是强碱弱酸盐，阴离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），A^2-只发生第一步水解不发生第二步水解，所以溶液中不存在H₂A，水电离也生成氢氧根离子，所以c（OH^-）＞c（HA^-），但水解程度较小，再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^2-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），
故选A．

点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中HA^-只电离不水解是解本题关键，同时还考查学生审题、分析判断能力，题目难度中等．