由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是( )实验事实结论AKClO3和SO3溶于水后能导电KClO3和SO3为电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀结合H+的能力:HCO${\;} {3}^{-}$＜AlO${\;} {2}^{-}$D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	KClO₃和SO₃溶于水后能导电	KClO₃和SO₃为电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	将CO₂通入NaAlO₂溶液会产生白色沉淀	结合H⁺的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B．SO₂通入硝酸钡溶液生成BaSO₄沉淀；
C．将CO₂通入NaAlO₂溶液会产生白色沉淀，说明生成氢氧化铝沉淀；
D．非金属性的比较角度错误．

解答解：A．解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，SO₃溶于水后能导电是因为和水反应生成的H₂SO₄能电离，和SO₃本身无关，是非电解质，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成BaSO₄沉淀，故B错误；
C．将CO₂通入NaAlO₂溶液会产生白色沉淀，说明生成氢氧化铝沉淀，可证明结合H⁺的能力：HCO₃^-＜AlO₂^-，故C正确；
D．氮气中含有N≡N键，键能较大，而比较非金属性应根据氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性等，故D错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

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向HC1、AlCl₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	M点对应的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	N点对应的溶液中：K⁺、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	C．	S点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	R点对应的溶液中：Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-

甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）氢气的燃烧热△H为-285.8kJ•mol^-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6kJ•mol^-1．
（2）现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E₁=36kJ B．E₂=36kJ C．E₁-E₂=36kJ D．E₃-E₁=36kJ
（3）工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）值如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能（kJ•mol^-1）	348	413	436	358	1072	463

则△H₁=-116kJ•mol^-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H₂（g）充分混合反应只生成CH₃OH（g）后，反应焓变＞△H₁．（用“＞”、“＜”或“=”填空）

1．17克NH₃共有4mol原子，0.1molH₂S共有0.2N_A个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为2：1．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是0.5mol，将化合生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是1mol．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是0.2mol/L．写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

8．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解．若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）

18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素．请回答：
（1）WX₂的结构式是O=C=O．
（2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（用离子符号回答）．
（3）X、T的气态氢化物沸点较高的是H₂O（用化学式回答），原因是水分子间存在氢键．
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀．
当消耗13.50g TX₂时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O═5MnO₂+2Cl^-+12H⁺．

5．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2 ）实验室用装置E制备Cl₂，其反应化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，其中试管B的现象为：褪色的品红又恢复成红色．

2．已知 2mol SO₂（g）氧化为2mol SO₃（g）的能量变化如图1所示：

（1）写出SO₂（g）氧化为SO₃（g）的热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-198kJ/mol
（2）氧化SO₂时，工业上常加入V₂O₅作催化剂，其反应机理可表示为：
SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，
4VO₂+O₂═2V₂O₅；
如图中表示加入V₂O₅的反应曲线为b（填“a”或“b”）．
（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g），如图甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：
①2min内 O₂的化学反应速率v（O₂）=0.225mol•L^-1•min^-1；
②SO₂的转化率90%
③平衡后，若再充入1 mol O₂，SO₂的转化率，增大（填“增大”、“减少”、“不变”）
SO₃的平衡浓度的取值范围是：0.9mol/L＜c（SO₃）＜1mol/L．
（4）若将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q＞178.2kJ （填“＞”，“=”或“＜”）．

3．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=3.0mol•L^-1•min^-1		B．	v（B）=0.280 mol•L^-1•s^-1
	C．	v（C）=4.8mol•L^-1•min^-1		D．	v（D）=0.20mol•L^-1•s^-1