题目内容
16．a．氧化性 b．还原性 c．不稳定性 d．挥发性 （用序号填空）①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有c；
②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有a；
③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有d．
分析 ①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解；
②浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化；
③浓硝酸易挥发，所以打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾．
解答 解：①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以应保存在棕色瓶中，是浓硝酸的不稳定性，故选：c；
②浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化，是浓硝酸的强氧化性，故选：a；
③浓硝酸易挥发，所以打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是挥发性，故选：d．
点评 本题考查了浓硝酸的性质，属于对基础知识的考查，熟悉浓硝酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化．
练习册系列答案
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7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铜溶液与锌粉反应：Cu2++Zn═Zn2++Cu | |
| B． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与CuSO4 溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
4．
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1-E2=36kJ D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）值如表：
则△H1=-116kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2（g）充分混合反应只生成CH3OH（g）后，反应焓变＞△H1．（用“＞”、“＜”或“=”填空）
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1-E2=36kJ D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）值如表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能（kJ•mol-1） | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键 | |
| B． | 一定温度下，醋酸溶液物质的量浓度为C，电离度为α，Kα=$\frac{（Ca）^{2}}{C（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡向左移动，α减小，Kα不变 | |
| C． | 实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
| D． | 进行中和热反应中，如果不把温度计上的酸用水冲洗掉，那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小 |
8．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解．若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
| A． | 0.8g | B． | 1.6mg | C． | （2m-3.2g） | D． | （2m-1.6）g |
