题目内容

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
C．不符合反应客观事实；
D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．

解答 解：A．铜放入稀硫酸中，二者不发生反应，故A错误；
B．大理石溶于醋酸中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
C．金属铁溶于稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2 H+═Fe2++H2↑，故B错误；
D．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大

练习册系列答案
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2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
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B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
C．原子半径呈周期性变化
D．元素原子核外电子排布呈周期性变化
3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10-amol/L和10-bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（　　）
A．a＜bB．Kw=1.0×10-（7+a）C．a=bD．Kw=1.0×10-（b+a）
20．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
A．S O2B．NaCl溶液C．熔融的 NaClD．铜丝
7．已知在标准状况下，某气体的体积为33.6L，气体的物质的量是1.5mol，若是CO2气体，则该气体的质量是66g，若是CO和CO2气体总中质量为58克，其中氧原子个数是2.5 NA，混合气体中碳氧原子个数比为3：5．
17．有关过氧化钠的说法正解的是（　　）
A．是一种淡黄色碱性氧化物B．不能与CO2反应
C．能与水反应生成物中有一种是氢气D．能用作漂白剂
4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（　　）
A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO42-
B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、Na+、CO32-
1．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（　　）
A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）
2．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（　　）
选项甲乙丙戊
ANH3Cl2N2H2
BFeH2OFe2O3CO
CAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2
DBr2FeCl2FeBr3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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