题目内容
常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol/L，则此溶液可能是（ ）
| A、NaOH |
| B、CH3COONa |
| C、HCl |
| D、NH4Cl |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下，水的离子积为：10-14，由水电离出的c（OH-）=10-10mol/L，c（H+）?c（OH-）=10-20＜10-14，水的电离程度减小，说明所加的溶质抑制水的电离，结合选项知，只能是酸或碱溶液．
解答：
解：常温下，由水电离出的c（OH-）=10-10mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）?c（OH-）=10-20＜10-14，说明该溶液中溶质抑制了的水的电离，HCl、氢氧化钠都抑制了水的电离，醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子结合水电离出氢氧根离子，促进水的电离，所以HCl、氢氧化钠符合；
故选AC．
故选AC．
点评：本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响．
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