Question

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A、pH=3的二元酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7则溶液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、同浓度的下列溶液：①NH₄A1（SO₄）₂；②NH₄Cl；③NH₃?H₂O其中c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞③
• C、物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX等体积混合后，溶液中有下列粒子浓度关系：则c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、25℃时0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：2（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．混合液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得2c（R^2-）=c（Na⁺）；
B．硫酸铝铵溶液中铝离子水解抑制了铵根离子的水解、氨水中电离出铵根离子浓度较小；
C．溶液中必须满足电荷守恒，该关系中总电荷总浓度大于负电荷，违反了电荷守恒；
D．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒和电荷守恒进行判断．

解答： 解：A．pH=3的二元酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（R^2-）=c（Na⁺），则溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（R^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．同浓度的①NH₄A1（SO₄）₂；②NH₄Cl；③NH₃?H₂O溶液中，硫酸铝铵溶液中铝离子抑制了铵根离子的水解，则其溶液中铵根离子浓度最大；氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出铵根离子，则氨水中铵根离子浓度最小，所以溶液中c（NH₄⁺） 由大到小的顺序为：①＞②＞③，故B正确；
C．c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）中总电荷总浓度大于负电荷总浓度，违反了电荷守恒，故C错误；
D．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根据物料守恒可得：②c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），将②带入①可得：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．