Question

8．向0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na₂CO₃的物质的量之比f[f=$\frac{n（HCl）}{n（N{a}_{2}C{O}_{3}）}$]与混合液pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． f=0时，溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• B． f=0.5时，溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• C． f=1时，溶液中：f （Na⁺）+c （H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． f=2时，溶液中：$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（ HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、单一的碳酸钠，碳酸根离子水解，导致c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）；
B、当f=0.5时，溶液中是等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；
C、根据电荷守恒分析解答；
D、f=2时，溶液呈酸性有一部分的碳转化为二氧化碳脱离体系．

解答 解：A、单一的碳酸钠，碳酸根离子水解，导致c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），而不是两者相等，故A错误；
B、当f=0.5时，溶液中是等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以离子浓度的大小：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B正确；
C、根据电荷守恒，溶液中c（Na⁺）+c （H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）+c （H⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D、f=2时，溶液呈酸性有一部分的碳转化为二氧化碳脱离体系，所以溶液中：$\frac{1}{2}$c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（ HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生碳酸钠与盐酸量的不同导致溶液中微粒不同以以及离子浓度大小比较的方法等知识，难度不大．