Question

19．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＞Si＞O
• B． 单质的沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂
• C． 碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
• D． 失电子能力：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 A．电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B．卤素单质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，单质沸点越高；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．同一周期的金属元素，原子序数越大，金属性越弱，失电子能力越弱．

解答 解：A．O电子层最少，其原子半径最小，Na、Si原子含有3个电子层，Na的原子序数较小，其原子半径较大，则原子半径大小为：Na＞Si＞O，故A正确；
B．I₂、Br₂、Cl₂的相对分子量越大，单质沸点越高，则单质沸点大小为：I₂＞Br₂＞Cl₂，故B正确；
C．金属性：Cs＞K＞Na，则最高价氧化物对应水合物的碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；
D．Na、Mg、Al位于同一周期，Al＞Mg＞Na，则金属性：Al＜Mg＜Na，原子序数失电子能力：Al＜Mg＜Na，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．