题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．得电子越多，其氧化性越强
B．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
C．SO42-中的硫元素化合价是+6价，处于S元素的最高价态，但SO42-不一定具有强氧化性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

分析 A．氧化性的强弱与得电子能力有关；
B．金属单质的活泼性越强，对应的阳离子的还原性越弱；
C．浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸具有弱氧化性；
D．处于中间价态的阳离子，既具有氧化性也具有还原性，而硝酸根离子、高锰酸根离子具有氧化性．

解答 解：A．氧化性的强弱与得电子能力有关，越易得电子，氧化性越强，与电子的多少无关，故A错误；
B．金属单质的活泼性越强，还原性越强，对应的阳离子的还原性越弱，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性由氢离子体现，不具有强氧化性，故C正确；
D．处于中间价态的阳离子，既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+等，而硝酸根离子、高锰酸根离子具有氧化性，但为阴离子，故D错误．
故选C．

点评 本题多角度考查氧化还原反应，综合考查学生对氧化还原反应概念的理解，为高频考点，注意把握氧化性、还原性与得失电子的关系，把握常见具有氧化性、还原性的物质，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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15．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法中不正确的是（　　）
A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1
B．S升华是吸热过程
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
16．相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的摩尔质量为（34-m）g/mol．
13．下列各溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．NH4+、H+、Fe2+、NO3-B．K+、NH4+、OH-、SO42-
C．Na+、OH-、K+、HCO3-D．K+、H+、CH3COO-、NO3-
20．利用H2、CH3OH、CO等燃料分别构成燃料电池，它们具有的共同特点是（　　）
A．正、负极均可为惰性电极
B．正极的电极反应式均为O2+2H20+4e-=40H-
C．正极通入的气体必须为纯氧气
D．1mol上述燃料完全放电，转移的电子数均为2mol
10．已知4A+5B→4C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（　　）
A．4V（A）=5V（B）B．5V（B）=6VDC．2V（A）=3VDD．4V（B）=5VC
5．（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，850℃时，此反应的平衡常数为1，CO的转化率为60%．
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
t/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①从表中看出，3～4min之间反应处于平衡状态；c1大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是c，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是b．
a．降低温度b．增加水蒸气 c．增加氢气浓度d．使用催化剂．
2．下列说法错误的是（　　）
A．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质
3．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是（　　）
A．水在高温加热后变成水蒸气B．生石灰变熟石灰
C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中

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