题目内容
10．已知4A+5B→4C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（ ）| A． | 4V（A）=5V（B） | B． | 5V（B）=6VD | C． | 2V（A）=3VD | D． | 4V（B）=5VC |
分析 相同条件下，同一个化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，以此解答．
解答 解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于4A+5B→2C+2D，存在v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=4：5：4：2，只有D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率有关计算，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，比较基础，注意理解速率规律，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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20．下列关于物质的性质与应用相对应的是（ ）
| A． | 氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒 | |
| B． | FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 | |
| C． | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2 | |
| D． | 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 |
1．下列按照由大到小排列正确的是（ ）
| A． | 密度：Cs Rb K Na Li | B． | 溶解度：NaHC03 Na2C03 CaC03 | ||
| C． | 氧化性：Li+Na+K+ Rb+Cs+ | D． | 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 得电子越多，其氧化性越强 | |
| B． | 金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子 | |
| C． | SO42-中的硫元素化合价是+6价，处于S元素的最高价态，但SO42-不一定具有强氧化性 | |
| D． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
3．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1（填＞、＜或=）．
（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-═H2O+CO2，N2O5在电解池的阳极区生成（填“阳极”或“阴极”）．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
．（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1（填＞、＜或=）．
（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-═H2O+CO2，N2O5在电解池的阳极区生成（填“阳极”或“阴极”）．
10．下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
| A． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 | |
| B． | 化学反应必定同时遵循质量守恒和能量守恒 | |
| C． | 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 | |
| D． | 已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定 |
7．
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
①图中E1代表的意义是反应物的活化能．
该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2 ．
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD．
A．v（NO2）正=v（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．v（NO）逆=2v（O2）正D．容器内气体颜色不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC．
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．①图中E1代表的意义是反应物的活化能．
该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2 ．
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.28 | 0.25 | 0.25 | 0.25 |
A．v（NO2）正=v（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．v（NO）逆=2v（O2）正D．容器内气体颜色不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC．
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
8．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）
| A． | Zn | B． | Al | C． | Cu | D． | Fe |