题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 
A.图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
C.依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
D.图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
【答案】C
【解析】解：A、升高温度，化学平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，A的转化率越小，所以A的转化率越小，温度越高，T2＜T1 ， 故A错误；B、增大压强，可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向着气体体积减小的方向进行，即向着正反应方向进行，反应物的百分含量要减小，即乙的压强比甲的压强小，故B错误；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，但是铜离子开始沉淀，为不引进杂质离子，可向溶液中加入适量CuO，并调节pH≈4，故C正确；
D、滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D错误．
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。
（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。
②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2
【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半径：戊______甲（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为______，其中化学键的类型是_____（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲______丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______（填字母）。
A．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式为_________________________________。
