Question

已知：25 ℃时，K_sp［Mg(OH)₂］＝5.61×10^－12mol³·L^-3，K_sp(MgF₂)＝7.42× 10^－11mol³·L^-3。下列说法正确的是(   )

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的［Mg^2＋］大

B．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，［Mg^2＋］增大

C．25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL

0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

Answer 1

选B。A项，由于Mg(OH)₂的溶度积较小，由K_sp的表达式可算出饱和Mg(OH)₂溶液中Mg^2＋浓度要小一些，所以A项错。B项，NH₄⁺可以结合Mg(OH)₂电离出的OH^－，从而促使Mg(OH)₂的溶解平衡正向移动，［Mg^2＋］增大，B项正确。C项，K_sp仅与温度有关，故C项错。D项，虽然Mg(OH)₂的K_sp较小，但二者的K_sp相近，当［F^－］较大时，仍会出现［Mg^2＋］·［F^－］^２>K_sp (MgF₂)，从而生成MgF₂沉淀，故D错。