Question

在0.01 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，下列表述正确的是

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A．溶液显酸性，HCO₃^－电离程度大于水解程度

B．［Na^＋］＋［H^＋］＝［HCO₃^－］＋［CO₃^2－］＋［OH^－］

C．［Na^＋］＝［HCO₃^－］＋［CO₃^2－］＋［H₂CO₃］

D．溶液中的电离过程只有NaHCO₃====Na^＋＋HCO₃^-

Answer 1

选C。NaHCO₃溶液显碱性是由于HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，A项错；B项为电荷守恒式，应为［Na^＋］＋［H^＋］＝［HCO₃^－］＋2［CO₃^2－］＋

［OH^－］；C项为物料守恒式，正确；NaHCO₃溶液中存在三个电离过程：NaHCO₃====

Na⁺＋HCO₃^-、HCO₃^-H⁺＋CO₃^2-、H₂OH⁺＋OH^-。