已知:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l),△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸.浓硫酸.稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应.其反应热分别为△H1.△H2.△H3.则△H1.△H2和△H3的大小关系为( )A．△H1═△H2＞△H3B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（）
A．△H₁═△H₂＞△H₃
B．△H₃＞△H₂＞△H₁
C．△H₃＞△H₁＞△H₂
D．△H₂＞△H₁＞△H₃

【答案】分析：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中放热，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
解答：解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀盐酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放热57.3kJ；浓硫酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，溶解过程中放热，反应放热大于57.3kJ，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热程，醋酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57.3kJ；反应焓变是负值，所以△H₃＞△H₁＞△H₂；
故选C．
点评：本题考查了中和热的概念分析判断，浓硫酸溶解放热，醋酸电离过程是吸热过程，题目较简单．

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已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（　　）

A．△H₁?△H₂＞△H₃

B．△H₃＞△H₂＞△H₁

C．△H₃＞△H₁＞△H₂

D．△H₂＞△H₁＞△H₃

（2012?梧州模拟）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H₁=-57.3kJ/mol，

H₂SO₄（浓，aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄ （aq）+H₂O（l）；△H₂=m kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

B．△H₁＞△H₂

C．△H₂=-57.3 kJ/mol

D．|△H₁|＞|△H₂|

（2009?松江区二模）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ．对于下列反应：
①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）→NH₄Cl（aq）+H₂O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H₂O（l）+b kJ
③HNO₃（aq）+KOH（aq）→KNO₃（aq）+H₂O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（　　）

D．无法比较

已知：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁；②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（　　）

A、△H₁增大，△H₂减小

B、△H₁增大，△H₂增大

C、△H₁减小，△H₂减小

D、△H₁不变，△H₂不变

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（　　）

A、△H₁=△H₂

B、△H₂＞△H₁

C、△H₃＞△H₂

D、△H₁＞△H₃