Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（　　）

A．△H₁?△H₂＞△H₃

B．△H₃＞△H₂＞△H₁

C．△H₃＞△H₁＞△H₂

D．△H₂＞△H₁＞△H₃

Answer 1

分析：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中放热，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；

解答：解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀盐酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放热57.3kJ；浓硫酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，溶解过程中放热，反应放热大于57.3kJ，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热程，醋酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57.3kJ；反应焓变是负值，所以△H₃＞△H₁＞△H₂；
故选C．

点评：本题考查了中和热的概念分析判断，浓硫酸溶解放热，醋酸电离过程是吸热过程，题目较简单．