Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（　　）

• A、△H₁=△H₂
• B、△H₂＞△H₁
• C、△H₃＞△H₂
• D、△H₁＞△H₃

Answer 1

分析：在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．浓硫酸稀释是一个放热的过程，醋酸是弱电解质，电离时吸收热量，据此解答．

解答：解：中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水放出的热量，根据H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，可知一定量的稀盐酸与1L 1mol?L^-1的氢氧化钠溶液完全反应放出的热量为57.3kJ；一定量的浓硫酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液完全反应，发生中和反应放热57.3KJ，但是浓硫酸稀释也会放热，所以放出的总热量大于57.3kJ；一定量的稀醋酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，发生中和反应放出57.3KJ，但是醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量小于57.3KJ，放热反应△H＜0，所以△H₃＞△H₁＞△H₂；
故选C．

点评：本题考查了中和热的概念，注意浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，是解答本题的关键．