Question

现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生  活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．
请回答下列问题：
（1）TW₃的电子式为

 

．
（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：
F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为

 

．C与水反应的化学方程式为

 

．
（3）（TW₄）₂Y₂X₈能和ZYX₄在水溶液中反应生成Z²⁺和YX₄^2-，写出离子方程式：

 

．
（4）常温下，在WTX₃浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是

 

，正极反应式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，TW₃为NH₃，故W为氢元素、T为氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍，则Y为硫元素、X为氧元素；Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈，则Z为Fe、R为Cu，据此解答．

解答： 解：原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，TW₃为NH₃，故W为氢元素、T为氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍，则Y为硫元素、X为氧元素；Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈，则Z为Fe、R为Cu，
（1）TW₃为NH₃，其电子式为，故答案为：；
（2）由H、N、S、O中的元索组成一种离子化合物M，能与碱、酸反应，F与E的相对分子质量之差为16，考虑相差1个O原子，初步判断Q为氧气，A能连续氧化得到C，D能连续氧化得到F，可推知M为NH₄HS或（NH₄）₂S，C为NO₂，与水反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：NH₄HS或（NH₄）₂S；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）（NH₄）₂S₂O₈能和FeSO₄在水溶液中反应生成Fe³⁺和SO₄^2-，反应离子方程式为2Fe²⁺+S₂O₈^2-=2Fe³⁺+2SO₄^2-，
故答案为：2Fe²⁺+S₂O₈^2-=2Fe³⁺+2SO₄^2-；
（4）常温下，在HNO₃浓溶液中以Fe、Cu为电板构成原电池，Fe发生钝化，Cu与浓硝酸反应，负极材料是Cu，负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，总反应式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，总反应式减去负极电极反应式可得正极反应式为4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu；4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断，侧重考查学生对知识的迁移应用，（4）中注意利用总反应式减去负极电极反应式可得正极反应式．