Question

20．某实验需配制0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需胶头滴管和500ml容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量8.0g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液放置至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．定容时俯视溶液的凹液面偏大
（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度偏小，不能将超出部分再吸走，须重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热或者过冷的液体；
（4）容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流为，保证实验成功，洗涤液需要全部转移到容量瓶中；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）根据c=$\frac{n}{V}$，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化；
（7）加水定容时超出了刻度线，导致溶液体积偏大，实验失败且无法补救，需要重新配制；

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配制0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，需要选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：胶头滴管；500ml容量瓶；
故答案为：胶头滴管；500ml容量瓶；
（2）配制0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为：0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g；
故答案为：8.0；
（3）氢氧化钠溶解能够放出大量的热，容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热或者过冷的液体，所以移液前应待溶液放置至室温；
故答案为：溶液放置至室温；
（4）容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流，为保证实验成功，洗涤液需要全部转移到容量瓶中；
故答案为：沿玻璃棒转移至容量瓶；
（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切；
故答案为：距刻度线1-2厘米；
（6）A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中，导致氢氧化钠吸收水和二氧化碳，实际秤取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，
故答案为：无影响；
C．定容时俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
（7）加水定容时超出了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，实验失败且无法补救，需要重新配制；
故答案为：偏小；  重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意事项，题目难度不大．